Diferencia entre anilina y bencilamina.

Que diferencia principal entre la anilina y la bencilamina que es El grupo amino de la anilina se une directamente al anillo de benceno, mientras que el grupo amino de la bencilamina se une indirectamente al anillo de benceno a través de un -CH₂- Grupo.

La anilina y la bencilamina son compuestos orgánicos aromáticos. Estos dos compuestos contienen anillos de benceno y grupos amina, pero el grupo amina se une al benceno de diferentes maneras; ya sea directa o indirectamente. Por lo tanto, los dos compuestos tienen diferentes propiedades químicas y físicas.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es la anilina?
3. ¿Qué es la bencilamina?
4. Comparación lado a lado: anilina frente a bencilamina en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es la anilina?

La anilina es un compuesto orgánico aromático con la fórmula química C₆H₅NUEVA HAMPSHIRE₂. Tiene un grupo fenilo (un anillo de benceno) con un grupo amino unido (-NH2). Es la amina aromática más simple. Además, este compuesto está ligeramente piramidalizado y es más plano que una amina alifática. Su masa molar es 93,13 g/mol. El punto de fusión es de -6,3°C mientras que el punto de ebullición es de 184,13°C. Huele a pescado podrido.

Industrialmente, podemos hacer esta conexión en dos pasos. El primer paso es la nitración del benceno con una mezcla concentrada de ácido nítrico y ácido sulfúrico (entre 50 y 60 °C). Da nitrobenceno. Entonces podemos hidrogenar nitrobenceno a anilina en presencia de un catalizador metálico. La reacción es la siguiente;

Además, este compuesto se utiliza principalmente en la producción de precursores de poliuretano. Además, podemos utilizar este compuesto para fabricar tintes, medicamentos, explosivos, plásticos, productos químicos para fotografía y caucho, etc.

¿Qué es la bencilamina?

La bencilamina es un compuesto orgánico aromático con la fórmula química C₆H₅CH₂NUEVA HAMPSHIRE₂. Tiene un grupo amina unido a un grupo fenilo a través de un grupo -CH2. Además, este compuesto es un líquido incoloro y tiene un olor a amoníaco. La masa molar de la bencilamina es 107,15 g/mol. El punto de fusión es de 10 °C, el punto de ebullición es de 185 °C.

Podemos hacer este compuesto haciendo reaccionar cloruro de bencilo con amoníaco. También podemos hacerlo por reducción de benzonitrilo. La reacción es la siguiente;

Además, este compuesto es un precursor común para la síntesis orgánica y la fabricación de muchos productos farmacéuticos.

¿Cuál es la diferencia entre la anilina y la bencilamina?

La anilina es un compuesto orgánico aromático con la fórmula química C₆H₅NUEVA HAMPSHIRE₂ mientras que la bencilamina es un compuesto orgánico aromático que tiene la fórmula química C₆H₅CH₂NUEVA HAMPSHIRE₂. La principal diferencia entre la anilina y la bencilamina es que, en la anilina, el grupo amino se une directamente al anillo de benceno, mientras que en la bencilamina, el grupo amino se une al anillo de benceno indirectamente a través de un grupo -CH2.

Además, podemos producir anilina al nitrar benceno y luego hidrogenar nitrobenceno a anilina, mientras que podemos producir bencilamina al hacer reaccionar cloruro de bencilo con amoníaco. Además, otra diferencia entre la anilina y la bencilamina es su olor. La anilina huele a pescado podrido, mientras que la bencilamina huele a amoníaco.

Resumen - Anilina vs. Bencilamina

La anilina es un compuesto orgánico aromático con la fórmula química C₆H₅NUEVA HAMPSHIRE₂ mientras que la bencilamina es un compuesto orgánico aromático que tiene la fórmula química C₆H₅CH₂NUEVA HAMPSHIRE₂. En resumen, la diferencia clave entre la anilina y la bencilamina es que en la anilina, el grupo amino se une directamente al anillo de benceno, mientras que en la bencilamina, el grupo amino se une al anillo de benceno indirectamente a través de un -CH.₂- Grupo.

Relación:

1. "Aniline." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 26 de septiembre de 2013, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Anilina de nitrobenceno" Por Hermann Luyken - Trabajo propio (CC0) a través de Commons Wikimedia
2. "Hidrogenación de benzonitrilo" por Hermann Luyken - Trabajo propio (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia