Platino, Símbolo, Historia, Propiedades, Uso, Producción

¿Qué es el platino?

Platino es un elemento químico o metal maleable de alta densidad, brillante, blanco plateado del grupo 10 de la tabla periódica con número atómico 78 y símbolo pt. Químicamente, el platino metálico es inerte al ataque de ácidos minerales, aire o agua en condiciones normales. Es más maleable que el oro, la plata o el cobre, pero menos maleable que el oro.

Los elementos a saber, rutenio, rodio, paladio, osmio, iridio y platino se denominan metales de platino. Todos estos elementos son raros en la corteza terrestre. Los metales de platino se encuentran junto con otros metales preciosos como el cobre, la plata y el oro.

Historia del platino

El platino se encontró en la tumba de la reina Shapenapit en el siglo VII. En 1748, las expediciones españolas Antonio de Ulloa conservaron ciertos minerales que contenían metales con un punto de fusión muy alto. Se llamaba platino (pequeña plata en español)

Un estudio posterior de H Scheffer, Von Sickingen y P Charbonneau desarrolló el proceso de aislamiento y el nombre del metal platino.

Propiedades del platino

En general, los metales de platino tienen un alto punto de fusión y una alta densidad.

La entrada gradual de electrones de protección o núcleo interno de electrones (n-1) es responsable de la disminución lenta del punto de fusión y la densidad junto con las matrices horizontales de Re a Pt.

metal platino	Densidad (g/cm3)	Punto de ebullición (°C)
tu	12.45	2334
Rh	12.41	1964
p.d.	12,023	1554
Os	22.59	3033
ir	22.56	2446
punto	21.45	1768

La configuración electrónica y algunas propiedades físicas y químicas del platino se dan debajo de la tabla,

Propiedades
número atómico	78
Configuración electrónica	[Xe] 4f14 5d9 6s1
Peso atomico	195,084
Punto de fusion	1768,3 ºC
Punto de ebullición	3825 °C
Espesor	21,45 g/cm23
Capacidad calorífica molar	25,86 J mol−1 k−1
Resistencia eléctrica	105 nΩ·m
estructura cristalina	red cristalina cúbica centrada en las caras (fcc)
Grupo	10
Período de tiempo	6
Bloquear	bloque d
Propiedades químicas
número de oxidación	+2, +4
Electronegatividad	2.28 (escala de Pauling)
Energía de ionización	1º: 870 kJ/mol 2º: 1791 kJ/mol

De los elementos del grupo 10, como Ni, Pd y Pt, la energía de ionización aumenta al aumentar el número atómico. Debido a la construcción de los lantánidos, el radio atómico de Pd y Pt es el mismo.

Platino en la tabla periódica

Se coloca en el grupo 10 de la tabla periódica con elementos de bloque d o metales de transición. La configuración electrónica de la capa de valencia de platino es: [Xe] 4f¹⁴ 5d⁹ 6s¹.

Tiene muchas similitudes con el miembro del grupo paladio. El número o estado de oxidación +2 y +4 es el más común para ambos metales.

¿Dónde se encuentra el platino?

Las principales fuentes de platino son Sudáfrica, Canadá, Rusia, Brasil, Colombia, etc. Es raro en la corteza terrestre y se encuentra alrededor de 0,01 ppm. El metal se encuentra generalmente junto con sulfuro y arseniuros de Cu, Ag y Au.

Braggiete (Pd, Pt, Ni)S, Sperrylita (PtAs₂) y trabajar juntos (PtS) son los minerales más comunes del platino metálico. Un metal nativo también está disponible en el medio ambiente de la Tierra.

Proceso de producción

Los metales de platino generalmente se extraen del mineral de cobre o níquel. En la producción de cobre o níquel, el lodo del ánodo contiene metales de platino junto con Ag y Au. El platino se recoge del lodo del ánodo mediante el tratamiento con agua regia. La solución contiene complejos de cloro soluble como HAuCl₄¿eh?₂PdCl₄y H₂PtCl₆.

• De la solución, el oro es precipitado por FeSO₄.
• La solución con PdCl₄⁻² y PtCl₆⁻² se trata con NH₄Precipitado Cl (NH₄)₂PtCl₆. Se enciende para obtener platino esponjoso impuro.
• Se vuelve a disolver en agua regia y se evapora la solución con cloruro de sodio. De la solución, Na₂PtCl₆ Esta recibido. Si contiene Rh o Ir, eliminarlo con NaBrO. agregar₃.
• (NUEVA HAMPSHIRE₄)₂PtCl₆ ahora se precipita de nuevo mediante la adición de NH₄Cl y se enciende para producir platino metálico.

Uso de metal platino

• Se utiliza en gran medida como catalizador químico en varios tipos de reacciones químicas.
• Se utiliza en el reformado de hidrocarburos, oxidación de amoníaco a NO y oxidación de dióxido de azufre (SO₂) a trióxido de azufre (SO₃).
• Pt también se usa para fabricar equipos de laboratorio como crisoles, botes, etc.
• Se utiliza para la fabricación de electrodomésticos y alambre de resistencia.
• Los electrodos de platino se utilizan para medir la conductividad y las celdas electroquímicas.
• Actualmente, se utiliza en gran medida en convertidores de escape de automóviles para reducir la proporción de contaminación.
• Cis-Pt(NH₃)₂kl₂ (cisplatino) es un fármaco antitumoral eficaz utilizado en la quimioterapia del cáncer. Se ha informado una tasa de éxito muy alta con el uso de Cis-Pt (NH .)₃)₂kl₂ en el tratamiento de tumores sólidos, en particular tratamiento urogenital.
• Una cantidad significativa de platino se usa para hacer joyas.

Ingredientes químicos

Los estados de oxidación +4 y +2 son los estados de oxidación más comunes del Pt. Solo unos pocos compuestos químicos se forman en los estados +6 y +5. A continuación se analizan algunos compuestos químicos comunes del platino metálico en diferentes estados de oxidación.

hexafluoruro de platino

El hexafluoruro (PtF₆) es el representante del platino metálico en el estado de oxidación +6. Es un sólido inestable volátil de color rojo oscuro.

PtF₆ es un reactivo altamente reactivo y corrosivo que reacciona con el vidrio cuando está seco. Por lo tanto, a PtF. para tratar₆, utilizamos dispositivos hechos de metal Monel. PtF₆ es el agente oxidante más poderoso que oxida el oxígeno y el xenón a O₂⁺PtF₆ y Xe(PtF₆)_norte.

Cloruro de platino (IV)

Forma los cuatro tetrahaluros. Bronceado PtF₄ se obtiene por fluoración del platino metálico. Otros tetrahaluros se obtienen por reacción directa de Pt con cloro, bromo o yodo.

El tetracloruro (PtCl₄) suele ser preparado por H. calentar₂PtCl₆ en cl₂ a 300°C. También se prepara haciendo reaccionar el Pt con SO₂kl₂. El sólido cristalino marrón rojizo, PtCl₄ disuelto en agua para dar iones con la composición [PtCl₄(OH)₂]⁻².

Cloruro de Pt(II)

El cloruro de platino (II) se obtiene por descomposición térmica de PtCl₄. PtCl₂ forma compuestos de grupos metálicos con la fórmula Pt₆kl₁₂. en el pt₆kl₁₂ estructura, los seis átomos de platino ocupan las seis puntas del octaedro y las doce aristas del octaedro contienen doce átomos de cloro conectados.

ácido clorplatínico

El ácido cloroplatínico o hexacloroplatinato de dihidrógeno (IV) es un compuesto importante de platino metálico con la fórmula molecular H₂[PtCl₆]. Se obtiene disolviendo Pt en agua regia. Evaporación de la solución de ácido clorhídrico para eliminar el ácido nítrico.
2HNO₃ + 8 HCl + Pt → H₂[PtCl₆] + 2 NOCl + 4 H₂O

El ácido cloroplatínico es un ácido fuerte, forma sales alcalinas o de amonio cuando reacciona con hidróxido alcalino o de amonio.

Complejos de platino (IV)

Pt(IV) forma un gran número de complejos octaédricos que son estables e inertes a la sustitución. Muchos de estos se obtienen fácilmente agregando ligandos en complejos de Pt(II).

punto^Yoyo₄ + hermano₂ → trans-PTL₄hermano₂

Toda la gama de complejos de Pt(IV) que van desde [Pt(am)₆]⁺⁴ (am = amoníaco o una variedad de aminas) a [PtX₆]⁻²donde, X = halógeno, OH, SNC, NO₂etc.

Los ejemplos más comunes son,

1. [Pt(NH₃)₆]kl₄
2. [Pt(NH₃)₅Cl]kl₃
3. [Pt(NH₃)₄Cl₂]kl₂
4. [Pt(NH₃)₃Cl₃]kl₃
5. k₂[PtCl₆]

Complejos de platino (II)

Una solución de K. sacudir₂PtCl₄ en HCl diluido y etileno (C₂¿eh?₄) da el complejo K[PtCl₃(C₂H₄)] o las sales de Zeise. cis y trans [Pt(NH₃)₂Cl₂] son los ejemplos más comunes de complejos de Pt(II).

La sal verde de Magnus es otro complejo de Pt(II) con la fórmula de [Pt(NH₃)₄][PtCl₄]. Esta sal de platino se prepara añadiendo complejo rosa [PtCl₄]⁻² a incoloro [Pt(NH₃)₄]⁺².