El principio básico de la espectroscopia UV

El principio básico de la espectroscopia UV

La espectroscopia ultravioleta-visible (UV) es un método importante de química analítica y es uno de los más utilizados para la identificación de productos químicos y el análisis cualitativo. Sin embargo, el análisis cuantitativo de diversos compuestos inorgánicos y orgánicos es el mayor uso de la UV. Principalmente, la espectroscopia UV se asocia con la interacción de la luz con la materia, puesto que, la luz es absorbida por la sustancia/materia, aumenta el contenido energético resultante de los átomos o moléculas.
La absorción de luz ultravioleta o visible por parte de un analito generará un espectro específico, mientras se absorbe la radiación ultravioleta; resulta en la excitación de los electrones en el estado de alta energía desde el estado fundamental. La teoría que gira sobre este concepto sugiere que la energía absorbida por la radiación ultravioleta es equivalente a la diferencia de energía entre el suelo y el estado de alta energía.
El principio del espectrofotómetro UV se adhiere a la ley de Beer-Lambert; esta ley expresa que cuando un haz de luz monocromático pasa por una solución muestra un analito absorbente. La tasa de disminución de la potencia de radiación junto con el grosor de la solución de muestra corresponde realmente a la radiación incidente y la concentración de la solución.
La ley de Beer-Lambert se expresa mediante esta ecuación:
A = log (I0/I) = ECI.
Desde la ley de Beer-Lambert queda claro que el número de moléculas capaces de absorber la luz de una longitud de onda especificada, el límite de absorción de luz es alto. Éste es el principio fundamental de la espectroscopia UV.
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Analista de Laboratorio

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