Diferencia entre moléculas polares y no polares

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Diferencia entre moléculas polares y no polares

Enlaces covalentes:

Los enlaces covalentes estructuran la base de las reacciones químicas entre átomos de varios componentes. La única forma de formar estos enlaces es mientras un electrón es compartido por dos elementos, lo que hace la conexión, que da lugar a una nueva sustancia. Los enlaces covalentes pueden existir como sustancias polares o no polares, pero, de forma significativa, todos los enlaces polares o no polares de la naturaleza también deberían ser covalentes.
Aquí se mencionan algunas diferencias entre moléculas polares y no polares.

Moléculas polares:

  1. Las moléculas polares son simétricas.
  2. Las moléculas polares tienen polvo eléctrico.
  3. En las moléculas polares, un extremo de la molécula es positivo, mientras que existe una carga negativa en el otro extremo.
  4. Se producen enlaces H.
  5. Hay por lo menos un covalente polar en los enlaces polares a todas las moléculas polares.
  6. El vínculo polar tiene separación de carga.
  7. Tiene un momento dipolar.
  8. Tiene una tensión superficial alta, punto de fusión, punto de ebullición.
  9. Interacciona con las demás moléculas polares.
  10. Los ejemplos de una molécula polar son el agua, el amoníaco y el etanol.

Moléculas no polares:

  1. Las moléculas no polares son simétricas.
  2. La molécula no polar carece de polvo eléctricos.
  3. No existe profusión de cargas en los extremos opuestos de las moléculas no polares.
  4. Las interacciones de Van der Waal entre los vínculos no polares.
  5. No hay ningún covalente no polar en todas las moléculas no polares
  6. No hay separación de carga en las moléculas no polares
  7. No tiene momento dipolar.
  8. Tiene una tensión superficial baja, punto de fusión, punto de ebullición.
  9. No interacciona con las demás moléculas no polares.
  10. Los ejemplos de una molécula no polar son el petróleo, el benceno, el metano.

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Analista de Laboratorio

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